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高中二年级上学期化学期末考试题目

   日期:2021-01-18     来源:www.zhixueshuo.com    作者:智学网    浏览:586    评论:0    
核心提示:可可以用到的原子量; Cu…64 Cl…35.5 O…16 C…12 Ag…108 Al…27 H…1 Na…23I卷(22个选择题,共66分)一、单项选择题1、下列

可可以用到的原子量; Cu…64 Cl…35.5 O…16 C…12 Ag…108
Al…27 H…1 Na…23
I卷(22个选择题,共66分)
一、单项选择题
1、下列说法正确的是( )
A. 铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
B. 电解饱和食盐水在阳极得到氯气,阴极得到金属钠
C. 给铁钉镀铜可使用CuSO4作电镀液
D. 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
2、物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,pH最小的是( )
A.NH4Cl B.NaCl C.CH3COONa D.NaNO3
3、肯定条件下反应N2+3H2 2NH3在10L的密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内N2的反应速率为( )
A.1.2mol/ B.1mol/
C.0.6mol/ D.0.4mol/
4、将①H+、②Cl-、③Al3+、 ④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是( )
A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.①⑥ D.②④⑥⑧
5、下列有关中和滴定的操作:①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是不是漏水;④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗涤。正确的操作顺序是( )
A.⑥③①②⑤④ B.⑤①②⑥④③
C.⑤④③②①⑥ D.③①②④⑤⑥
6、PH=5的盐酸和PH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合,混合液的pH为( )
A. 7.2 B. 8 C. 6 D.没办法计算
7、某固态化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中,正确的是( )
A.非电解质 B.弱电解质 C.离子化合物 D.易溶性 盐
8、用系统命名法命名烷烃: ,其名字是( )
A.2—乙基丁烷 B.二乙基丁烷
C.2,3—二乙基丁烷 D.3,4—二甲基已烷
9、下列化合物中,既可以发生取代反应,又可以发生加成反应,还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )
A.乙烷 B.甲苯 C.苯 D.甲烷
10、在 0.1molL-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述中,正确的是( )
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 molL-1 HCl溶液,溶液中C(H+) 减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
二、选择题(每小题只一个正确答案,每题3分,共36分)
11、1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后,最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)( )
A.乙炔 B.丙炔 C.丁炔 D.丁二烯
12、由两种气态烃组成的混合物,体积为10ml。与过量的氧气混合再充分燃烧,将生成物通过浓H2SO4气体体积降低15ml,再通过碱石灰气体体积又降低20ml(气体体积均为同温同压下)。混合烃的组成可能为( )
A、C2H4和C2H2 B、C2H6和C2H4 C、CH4和C3H4 D、C4H10和C2 H4
13、在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中,已知氧元素的水平分数为8%,则混合物中碳元素的水平分数是( )
A、92.3% B、87.6% C、75% D、84%
14、苯乙烯的结构为 ,该物质在肯定条件下能和氢气完全加成,加成产物的一溴取代物有( )
A.7种 B.6种 C.5种 D.4种
15、设某氨水的pH=X,某盐酸的pH=Y,已知X+Y=14,且X > 11将上述两溶液分别取等体积充分混合,混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是( )
A.c c c c
B.c c c c
C.c c c c
D.c c c c
16、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液:①Na2SO4 ②H2SO3
③NaHSO3 ④Na2S,所含带电微粒的数目由多到少的顺序是( )
A.①=④>③=② B.①=④>③>②
C.①>④>③>② D.④>①>③>②
17.25℃时,几种弱酸的电离常数如下:
弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S
电离常数(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
25℃时,下列说法正确的是( )
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:
pH> pH > pH
B.a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c>c,则a肯定大于b
C.NaHS和Na2S的混合溶液中,肯定存在
c+c=c+c+2c
D.某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c=10-dmol/L
18、当温度不变的状况下,反应:2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g) △H<0。现将2 mol A和2mol B充入体积为V的甲容器,将2mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前体积为2 V(如图1),关于两容器中反应的说法正确的是( )
A.甲容器中的反应先达到化学平衡状况
B.两容器中的反应均达平衡时,平衡混合物中各组分的体积百分组成相同,混合气体的平均相对分子水平也相同
C.两容器达平衡后升高相同温度,则物质D的体积分数随温度变化如图2所示
D.在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B,平衡后甲容器中物质C的物质的量是乙容器中物质C的物质的量的2倍。
19、下列各选项中所述的两个量,前者肯定大于后者的是 ( )
A.H3BO3的酸性与 H2CO3的酸性
B. 向Ag2CrO4浑浊液中加NaCl溶液,有AgCl沉淀生成,
那样Ksp 与Ksp
C. I2在KI溶液中和在水中的溶解度
D.相同温度下,l0 ml 0.lmolL一醋酸与100 ml 0.01 molL一醋酸中的H+物质的量
20、相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
X2+3Y2 2XY3 △H=-92.6 kJmol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表 所示:
容器
编号 起始时各物质物质 的量 达平衡时体系能量的变化
X2 Y2 XY3
① 1 3 0 放热 23.15 kJ
② 0.6 1.8 0.8 Q(Q>0)
下列叙述不正确的是 ( )
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
C.达到平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 molL-1
D.若容器①体积为0.20 L,则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
21、将pH=l的盐酸平均分成2份,l份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为:
A. 9 B.10 C.11 D.12
22、将0.2molAgNO3、0.4molCu2、0.6molKCl溶于水,配成100mL溶液,用惰性电极电解一段时间后,若在一极析出0.3molCu,此时在另一极上产生的气体在标准情况的体积为( )
A.4.48L B.5.6L C.6.72L D.7.84L
I I卷
三、填空题
23、A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子为Na+、Ag+、NO-3、SO42、Cl,在如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极水平增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题:
M为电源的   极,甲、乙两个烧杯中的电解质分别为   、   。
计算电极f上生成的气体在标准情况下体积为   L 。
写出乙烧杯中的电解反应方程式:
若电解后甲溶液的体积为10L,则该溶液的pH为 
24、常温下,将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液,
(1)该溶液中存在的三个平衡体系是________________ 、
_____________________、__________________________________。
(2)溶液中共有 种不一样的粒子。
(3)这部分粒子中浓度为0.01mol/L的是 ,浓度为0.002mol/L的是 。
(4)物质的量之和为0.01mol的二种粒子是__________________________。
(5) 和 两种粒子数目之和比OH-多0.008mol
25、(16分)(1)在肯定温度下,向1L体积固定的密闭容器中加入1molA(g),发生反应2A(g) B(g)+C(g),B的物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v= . 相同温度下,若开始加入A(g)的物质的量是原来的2倍,则平衡时 是原来的2倍。
a.平衡常数 b. A的平衡浓度 c.达到平衡的时间
d.平衡时B的体积分数 e.平衡时混合气体的密度
f .平衡时混合气体的平均摩尔水平
(2)实验 室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的 ,产生H2的速率将增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 e. CH3COOH f.FeSO4
(3)用惰性电极电解Cu2 溶液一段时间后,加入a mol 的Cu2可使溶液恢复原状,则电解过程中转移的电子数目为_____________
(4)氯化铁溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂,得 到含有Cu2+等的废液,有人提出可以使用如右图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是 ,若乙池中装入废液500mL,当阴极增 重3.2g时,停止通电,此时阳极产生气体的体积(标准情况)为 (假设气体全部逸出)。
已知25℃时,Ksp[Cu2]=2×10-20,要使0.2 molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全,则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为_____。
四、实验题
26、实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。一般用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是:称取W克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中,加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
(1)因为CO2溶在溶液中会干扰pH值,为准确滴定,终点宜选在pH值4—5之间,那样在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应使用 。当滴定至溶液由 色变为 时,即表示到达终点。
(2)若达到滴定终点时,中和W克Na2CO3消耗盐酸V毫升,则盐酸的物质的量的浓度为 mol/L。
(3)若所称取的Na2CO3不纯,则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为C1 mol/L,用不纯的Na2CO3标定而测得盐酸浓度为C2 mol/L。在下述状况下,C1与C2的关系是(填“>”或“<”或“=”):
①当Na2CO3中含有NaHCO3时,则C1 C2。
②当Na2CO3中含有NaOH时,则C1 C2。
五、计算题
27、一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共10g,混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍,该混合气体通过溴 水时,溴水增重8.4 g,求该混合气体的组成和体积之比?
高中二年级化学期末考考试题目参考答案
24.(1)NH3H2O NH4++OH-; NH4++H2O NH3H2O+H+;
H2O H++OH-
(2)七
(3)Cl-;Na+
(4)NH4+、NH3H2O
(5)NH4+;H+
25. (每空2分,共16分)
(1)0.1mol/ ; b e
(2)向右 ; bf
(3)4a NA
(4) (2分),1.12L
6

 
标签: 高二
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